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氫氧化鋁沉淀方面的知識拓展
日期:[2016/1/7 17:58:18]   文章錄入:www.131086.live   共閱[1524]次

  有時候很多現象都不是絕對的,這點在很多化學反應等上面都是可以見到的,就拿氫氧化鋁的反應來說,從理論和實際結方面,我們可以進行說明:
  1.制法:常用鋁鹽+氨水
  Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4。
  Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。
  2.性質Al(OH)3是一種白色膠狀物,幾乎不溶于水,能凝聚水中的懸浮物。吸附色素可凈化水。下面機解釋為什么制備Al(OH)3時為什么不用NaOH等強堿溶液,而用氨水。
  Al(OH)3既能溶于酸又能溶于強堿溶液,生成鹽和水。
  Al(OH)3+3HCl=Al(OH)3+3H2O
  Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
  Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
  Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
  實驗一:向AlCl3溶液里滴加NaOH溶液至過量
  Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
  AL(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O↓
  Al3++3OH-=Al(OH)3↓
  Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
  現象:先產生白色沉淀,然后沉淀逐漸溶解
  實驗二:向NaOH溶液里滴加AlCl3溶液至過量
  AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O
  3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl↓
  Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
  Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
  現象:開始無沉淀,過一會兒產生白色沉淀且不溶解。
  不要以為這些只是一些關于氫氧化鋁的化學方程式而已,在很多時候,這些對我們實際的生產是很有幫助的,因此我們首先要把理論方面的知識理解好才行。

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